Charlesov zakon

Gay-Lussacov zakon.

Charlesov zakon, ili plinski zakon obujma, je objavljen 1787. (Jacques Charles). On govori da je obujam V kod idealnog plina, kada je tlak konstantan, direktno srazmjeran (proporcionalan) apsolutnoj ili termodinamičkoj temperaturi T (u Kelvinima). Ako plinu povećavamo temperaturu, povećat će se i obujam. Matematički se taj zakon može opisati kao:

[math]\displaystyle{ V = k_2T \, }[/math]

gdje je: T - apsolutna ili termodinamička temperatura (K), V – obujam plina (m³) i k₂ – konstanta (u m³/K).

Charlesov zakon se može matematički napisati i na drugi način:

[math]\displaystyle{ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \qquad \mathrm{ili} \qquad \frac {V_2}{V_1} = \frac{T_2}{T_1} \qquad \mathrm{ili} \qquad V_1 T_2 = V_2 T_1 }[/math]

Taj se plinski zakon (Charlesov zakon) ponekad pripisuje J. L. Gay-Lussacu, koji ga je prvi matematički opisao 1802. (Gay-Lussacov zakon).

Gay-Lussacov zakon

Pogreška pri izradbi sličice: Spremanje smanjene slike ("thumbnail") na ponuđenu mjesto nije moguće.

Podrobniji članak o temi: Gay-Lussacov zakon

Gay-Lussacov zakon kaže da uz konstantni tlak p:

[math]\displaystyle{ \frac{V}{T}=konst. }[/math]

[math]\displaystyle{ V \sim T \qquad \qquad \frac{V}{T} = \text{konst.} \qquad \qquad \frac{V_1}{V_2} = \frac{T_1}{T_2} }[/math]

[math]\displaystyle{ V(T) = V_0 \left(1 + \gamma_0 [T - T_0]\right) \qquad \text{uz} \qquad \gamma_0 = \frac{1}{T_0} = \frac{1}{273{,}15\ \mathrm{K}} }[/math]

Poveznice

• izohorni proces
• idealni plin
• apsolutna temperatura
• Jacques Charles
• toplinsko istezanje
• Boyle-Mariotteov zakon
• Gay-Lussacov zakon
• Daltonov zakon