WikiSysop: brisanje nepotrebnog teksta

2022-03-07T12:15:52Z

brisanje nepotrebnog teksta

←Starija inačica		Inačica od 12:15, 7. ožujka 2022.
Redak 1:		Redak 1:
	~~<!--'''Homoliza'''-->~~U kemiji, '''homoliza''' ([[Grčki jezik\|grč.]] ὅμοιος, homoios, "jednak," i λύσις, lusis, "slabljenje, otpuštanje"), također '''homolitička fisija'''		U kemiji, '''homoliza''' ([[Grčki jezik\|grč.]] ὅμοιος, homoios, "jednak," i λύσις, lusis, "slabljenje, otpuštanje"), također '''homolitička fisija'''
	je [[Disocijacija (kemija)\|disocijacija]] [[Kemijska veza\|kemijske veze]] u [[Molekula\|molekuli]] pri kojoj svaki [[atom]] zadržava po jedan [[elektron]] koji je gradio vezu. Kao rezultat homolize nastaju dva [[Slobodni radikal\|slobodna radikala]]. <ref>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/H02851.html homolysis (homolytic)]; pristupljeno 25. studenoga 2016.</ref> [[Energija]] koja se pri tome otpusti naziva se energija disocijacije veze (D<sub>0</sub>). Cijepanje veze moguće je i postupkom [[heteroliza\|heterolize]].		je [[Disocijacija (kemija)\|disocijacija]] [[Kemijska veza\|kemijske veze]] u [[Molekula\|molekuli]] pri kojoj svaki [[atom]] zadržava po jedan [[elektron]] koji je gradio vezu. Kao rezultat homolize nastaju dva [[Slobodni radikal\|slobodna radikala]]. <ref>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/H02851.html homolysis (homolytic)]; pristupljeno 25. studenoga 2016.</ref> [[Energija]] koja se pri tome otpusti naziva se energija disocijacije veze (D<sub>0</sub>). Cijepanje veze moguće je i postupkom [[heteroliza\|heterolize]].

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-10-24T09:54:23Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

U kemiji, '''homoliza''' ([[Grčki jezik|grč.]] ὅμοιος, homoios, "jednak," i λύσις, lusis, "slabljenje, otpuštanje"), također '''homolitička fisija'''
je [[Disocijacija (kemija)|disocijacija]] [[Kemijska veza|kemijske veze]] u [[Molekula|molekuli]] pri kojoj svaki [[atom]] zadržava po jedan [[elektron]] koji je gradio vezu. Kao rezultat homolize nastaju dva [[Slobodni radikal|slobodna radikala]]. <ref>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/H02851.html homolysis (homolytic)]; pristupljeno 25. studenoga 2016.</ref> [[Energija]] koja se pri tome otpusti naziva se energija disocijacije veze (D<sub>0</sub>). Cijepanje veze moguće je i postupkom [[heteroliza|heterolize]].

[[Datoteka:Homolysis (Chemistry).png|350px]]

Zbog toga što je potrebna velika energija za cijepanje kemijskih veza na ovaj način, homoliza se događa samo pod određenim uvjetima:
* [[Ultraljubičasto zračenje]]
* [[Toplina]]
* Određene kemijske veze, poput O–O veze [[peroksidi|peroksida]], dovoljno su slabe za spontanu homolizu uz otpuštanje male količine energije
* Visoke temperature uz odsutstvo [[kisik]]a ([[piroliza]]) mogu uzrokovati homolizu [[ugljik|ugljikovih]] spojeva <ref>I. Pastorova, "Cellulose Char Structure: a Combined Analytical Py-GC-MS, FTIR, and NMR Study", Carbohydrate Research, 262 (1994) 27-47.</ref>

==Vidi i==
* [[Heteroliza]]
* [[Piroliza]]

==Izvori==
{{izvori}}

{{mrva-kem}}

[[Kategorija:Kemija]]
[[Kategorija:Kemijske veze]]

Homoliza - Povijest promjena

WikiSysop: brisanje nepotrebnog teksta

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica