PH - Povijest promjena

WikiSysop: file->datoteka

2022-05-01T05:50:40Z

file->datoteka

←Starija inačica		Inačica od 05:50, 1. svibnja 2022.
Redak 1:		Redak 1:
	{{malim slovom}}		{{malim slovom}}
	[[~~File~~:Alkaline pH.jpg\|mini\|250px\|desno\|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]		[[Datoteka:Alkaline pH.jpg\|mini\|250px\|desno\|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]
	'''pH '''(lat. ''potentia hydrogenii'': snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline\|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija\|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/>		'''pH '''(lat. ''potentia hydrogenii'': snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline\|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija\|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/>

Redak 15:		Redak 15:
	Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline\|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm<sup>3</sup>, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm<sup>3</sup>, pa je njihov pH veći od 7.<ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta.<ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>		Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline\|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm<sup>3</sup>, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm<sup>3</sup>, pa je njihov pH veći od 7.<ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta.<ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>

	[[~~File~~:PH skala.png\|thumb\|center\|500px\|pH skala]]		[[Datoteka:PH skala.png\|thumb\|center\|500px\|pH skala]]

	Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima [[Kemijska ravnoteža\|kemijske ravnoteže]], konstantan je u svim vodenim otopinama:		Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima [[Kemijska ravnoteža\|kemijske ravnoteže]], konstantan je u svim vodenim otopinama:

WikiSysop: brisanje nepotrebnog teksta

2022-03-09T12:53:34Z

brisanje nepotrebnog teksta

←Starija inačica		Inačica od 12:53, 9. ožujka 2022.
Redak 1:		Redak 1:
	~~<!--'''PH'''-->~~{{malim slovom}}		{{malim slovom}}
	[[File:Alkaline pH.jpg\|mini\|250px\|desno\|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]		[[File:Alkaline pH.jpg\|mini\|250px\|desno\|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]
	'''pH '''(lat. ''potentia hydrogenii'': snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline\|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija\|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/>		'''pH '''(lat. ''potentia hydrogenii'': snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline\|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija\|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/>

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-08-18T23:25:29Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

{{malim slovom}}
[[File:Alkaline pH.jpg|mini|250px|desno|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]
'''pH '''(lat. ''potentia hydrogenii'': snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/>

:::<math>\mathrm{pH=-log\ [H^+] \qquad pOH=-log\ [OH^-]}</math>

Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14.

U [[Voda|čistoj vodi]] i u neutralnim vodenim [[Otopine|otopinama]] [[koncentracija]] vodikovih iona (H+) i hidroksidnih iona (OH–) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10–7 mol/dm3:
:::<math>\mathrm{[H^+]=10^{-7} \qquad [OH^-]=10^{-7}}</math>

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:
:::<math>\mathrm{pH=7 \qquad pOH=7}</math>

Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline|kiselim otopinama]] veća je od 10–7 mol/dm3, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10–7 mol/dm3, pa je njihov pH veći od 7.<ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H+ iona poveća se 10 puta.<ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>

[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]]

Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima [[Kemijska ravnoteža|kemijske ravnoteže]], konstantan je u svim vodenim otopinama:

:::<math>\mathrm{[H^+]=10^{-7} \qquad [OH^-]=10^{-7}\qquad dakle:\qquad [H^+][OH^-]=10^{-14}\qquad ili \qquad K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14} }</math>

Kw je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se '''[[ionski produkt vode]]'''.

Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu P. L. Sørensena.<ref name="En"/>

Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona, Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti kao [[Elektromotorna sila|elektromotornu silu]] koja postoji između pojedinih standardnih elektroda u otopinama.

==pH-metar==
pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika [[Elektromotorna sila|elektromotorne sile]] (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. U osnovi pH metar je [[voltmetar]] spojen na elektrodu, koja reagira na promjene pH, i referentnu (nepromjenljivu) elektrodu. Na pH osjetljiva elektroda je obično staklo a referenca je obično živa-živin klorid (kalomel) elektroda. Također se koriste srebro-srebrov klorid elektrode. Kada su dvije elektrode uronjene u otopinu one djeluju kao baterija. Staklena elektroda razvija [[električni potencijal]] koji je izravno povezan s aktivnošću vodikovih iona u otopini, a voltmetar mjeri razliku potencijala između stakla i referentne elektrode. Instrument može imati ili digitalni ili analogni prikaz rezultata. Digitalni prikaz ima prednost točnosti očitavanja dok analogna očitavanja daju bolje pokazatelje stope promjena. Baterijom napajani prijenosni pH-metari se široko koriste za terenska ispitivanja pH tla. Testovi pH mogu se provesti i manje precizno lakmus papirom ili miješanjem [[Indikator|indikatorskih boja]] u tekuće suspenzije i njihovim nanošenjem na papir. Dobivene boje se uspoređuju s kalibriranim grafom boja koje odgovaraju određenom pH.<ref>[https://www.britannica.com/science/pH]The Editors of Encyclopædia Britannica: pH</ref>

== Izvori ==
{{izvori}}

[[Kategorija:Opća kemija]]
[[Kategorija:Kiseline]]