https://croatianschoolsydney.com/index.php?action=history&feed=atom&title=Sulfonska_kiselinaSulfonska kiselina - Povijest promjena2026-05-25T02:31:04ZPovijest promjena ove stranice na wikijuMediaWiki 1.36.2https://croatianschoolsydney.com/index.php?title=Sulfonska_kiselina&diff=449642&oldid=prevWikiSysop: bnz2022-03-25T02:28:59Z<p>bnz</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="hr">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">←Starija inačica</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Inačica od 02:28, 25. ožujka 2022.</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Redak 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Redak 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><!--'''Sulfonska kiselina'''-->'''</del>Sulfonske kiseline''' (prema lat. sulphur: sumpor), su alifatski ili aromatski organski spojevi koji sadrže sulfo-skupinu –SO<sub>3</sub>H vezanu za ugljikov atom neke ugljikovodične skupine, kao npr. u benzensulfonskoj kiselini (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>SO<sub>3</sub>H). Rijetko se nalaze u prirodi, uz iznimku [[taurin]]a (NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>H), kojega ima u [[žuč]]i. To su higroskopne krutine. Njihove soli i esteri nazivaju se sulfonati. U vodenoj otopini potpuno su disocirane. Vrlo su jake kiseline; trifluormetansulfonska kiselina (CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H), toliko je jaka da može protonirati [[Sumporna kiselina|sumpornu kiselinu]]. Alifatske sulfonske kiseline uglavnom se dobivaju oksidacijom ''tiola'', a aromatske izravnim djelovanjem sumporne kiseline na aromatske spojeve (sulfoniranje).</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Sulfonske kiseline''' (prema lat. sulphur: sumpor), su alifatski ili aromatski organski spojevi koji sadrže sulfo-skupinu –SO<sub>3</sub>H vezanu za ugljikov atom neke ugljikovodične skupine, kao npr. u benzensulfonskoj kiselini (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>SO<sub>3</sub>H). Rijetko se nalaze u prirodi, uz iznimku [[taurin]]a (NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>H), kojega ima u [[žuč]]i. To su higroskopne krutine. Njihove soli i esteri nazivaju se sulfonati. U vodenoj otopini potpuno su disocirane. Vrlo su jake kiseline; trifluormetansulfonska kiselina (CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H), toliko je jaka da može protonirati [[Sumporna kiselina|sumpornu kiselinu]]. Alifatske sulfonske kiseline uglavnom se dobivaju oksidacijom ''tiola'', a aromatske izravnim djelovanjem sumporne kiseline na aromatske spojeve (sulfoniranje).</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Sulfonske kiseline važni su međuprodukti u proizvodnji bojila, deterdženata i lijekova, kao kemijski međuproizvod, katalizator, itd.. [[Klorsulfonska kiselina]] se koristi za pripremu sulfonske kiseline.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Sulfonske kiseline važni su međuprodukti u proizvodnji bojila, deterdženata i lijekova, kao kemijski međuproizvod, katalizator, itd.. [[Klorsulfonska kiselina]] se koristi za pripremu sulfonske kiseline.</div></td></tr>
</table>WikiSysophttps://croatianschoolsydney.com/index.php?title=Sulfonska_kiselina&diff=191268&oldid=prevWikiSysop: Bot: Automatski unos stranica2021-10-05T04:50:35Z<p>Bot: Automatski unos stranica</p>
<p><b>Nova stranica</b></p><div><!--'''Sulfonska kiselina'''-->'''Sulfonske kiseline''' (prema lat. sulphur: sumpor), su alifatski ili aromatski organski spojevi koji sadrže sulfo-skupinu –SO<sub>3</sub>H vezanu za ugljikov atom neke ugljikovodične skupine, kao npr. u benzensulfonskoj kiselini (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>SO<sub>3</sub>H). Rijetko se nalaze u prirodi, uz iznimku [[taurin]]a (NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>H), kojega ima u [[žuč]]i. To su higroskopne krutine. Njihove soli i esteri nazivaju se sulfonati. U vodenoj otopini potpuno su disocirane. Vrlo su jake kiseline; trifluormetansulfonska kiselina (CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H), toliko je jaka da može protonirati [[Sumporna kiselina|sumpornu kiselinu]]. Alifatske sulfonske kiseline uglavnom se dobivaju oksidacijom ''tiola'', a aromatske izravnim djelovanjem sumporne kiseline na aromatske spojeve (sulfoniranje).<br />
<br />
Sulfonske kiseline važni su međuprodukti u proizvodnji bojila, deterdženata i lijekova, kao kemijski međuproizvod, katalizator, itd.. [[Klorsulfonska kiselina]] se koristi za pripremu sulfonske kiseline.<br />
<br />
Po redoslijedu opadajućeg prioriteta pri odabiru i imenovanju glavne karakteristične skupine, [[esteri]] su sedmi po redu razredni spojevi (slijedom COOH i C(O)O<sub>2</sub>H; zatim njihovi S- i Se-derivati, pa redom sulfonske, [[sulfinska kiselina|sulfinske]], [[selenonska kiselina|selenonske]] itd., [[fosfonska kiselina|fosfonske]], arsonske itd. kiseline).<ref>[https://web.archive.org/web/20070625164600/http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=3559 E-škola], odgovorio: Tomislav Portada, PMF, arhivirano 25. lipnja 2007.</ref><br />
<br />
== Izvor ==<br />
<br />
* Hrvatska enciklopedija, Broj 10 (Sl-To), str. 334.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2000.g. {{ISBN|978-953-6036-40-0}}<br />
{{izvori}}<br />
<br />
[[Kategorija:Organske kiseline]]</div>WikiSysop